| 產(chǎn)品編號 | GBW(E)082825 |
| 中文名稱 | 水中鉛溶液標準物質 |
| 英文名稱 | Lead in Water |
| CAS | 7439-92-1 |
| 形態(tài) | 液態(tài) |
| 存儲條件 | 建議置于冰箱冷藏（5℃-10℃）避光保存。 |
| 理化性質 | 鉛是一種金屬化學元素，元素符號Pb，原子序數(shù)為82，原子量為207.2，是原子量**的非放射性元素。金屬鉛為面心立方晶體。 [1] 金屬鉛是一種耐蝕的重有色金屬材料，鉛具有熔點低、耐蝕性高、X射線和γ射線等不易穿透、塑性好等優(yōu)點，常被加工成板材和管材，廣泛用于化工、電纜、蓄電池和放射性防護等工業(yè)部門。鉛位于第六周期ⅣA族，原子半徑146pm，Pb半徑84pm，**電離能718.96kJ/mol，電負性1.8，主要氧化數(shù)+2、+4。銀灰色有光澤的重金屬，在空氣中易氧化而失去光澤，變灰暗，質柔軟，延性弱，展性強。密度11.34g/cm，熔點327.5℃，沸點1525℃ [3] 。有較強的抗放射穿透的性能。 鉛的再結晶溫度在室溫以下，壓力加工性能**，不產(chǎn)生加工硬化。鉛和鉛合金的強度、硬度，特別是疲勞強度和蠕變強度較低，易遭疲勞和蠕變破壞，在設計和用作構件時應予以注意。在常溫下在空氣中，鉛表面易生成一層氧化鉛或堿式碳酸鉛，使鉛失去光澤且防止進一步氧化。易和鹵素、硫化合，生成PbCl4、PbI2、PbS等。熔融的鉛空氣反應生成一氧化鉛，將鉛在純氧中加熱可得二氧化鉛。與鹽酸反應放出氫氣并生成微溶性的PbCl2，覆蓋在鉛表面，使反應中止。與熱濃鹽酸反應生成HPbCl3和H2。與稀硫酸反應放出氫并生成難溶的PbSO4覆蓋層，使反應中止。但易溶于熱的濃硫酸生成Pb (HSO4)2并放出SO2。跟稀硝酸或濃硝酸反應都可生成硝酸鉛Pb(NO3)2。在有氧存生條件下可溶于醋酸等有機酸，生成可溶性的鉛鹽。跟強堿溶液緩慢的反應放出氫氣生成亞鉛酸鹽。 [8] 在有氧氣條件下跟水反應生成難溶的Pb(OH)2。 鉛在加熱熔化時***初氧化為PbO2，繼續(xù)升溫分解為PbO，升溫到603～723K時生成Pb3O4(即鉛丹)。Pb2O3或Pb3O4在高溫下易離解生成穩(wěn)定的PbO。 [5] 鉛在SO2中非常穩(wěn)定，鉛幾乎不與純的CO2作用，普通水對鉛的腐蝕很輕微。鉛易溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常溫下難溶于硫酸、鹽酸、氫氟酸。NH4OH溶液或通空氣的稀NaOH溶液能徐徐溶解鉛。鉛能溶于硝酸銀溶液，其他的硝酸鹽和氯化物會腐蝕鉛。鉀、鈉、鐵、氨的硫酸鹽和鉀的碳酸鹽、氰化物溶液對鉛不起作用。 |
| 組分 | 標準值 | 不確定度 | 單位 |
|---|---|---|---|
| 水中鉛 | 1000 | 1 | 質量濃度(?g/ml) |
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